HitunglahpH larutan NH 3 15 M (K b = 1,8 × 10 -5). Pembahasan : NH 3 adalah basa lemah. Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan? Jawaban : Karena K a2 dan K a3 relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama. Jawabanterverifikasi Jawaban konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah adalah: sebesar M, sebesar M, sebesar M, dan sebesar M. Pembahasan Asam lemah polivalen memiliki atom H lebih dari satu dalam molekulnya. Ionisasi asam lemah polivalen berlangsung bertingkat-tingkat. Setiap tingkatan ionisasi memiliki harga yang berbeda-beda. Hitunglahkonsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2 CO3 0,1 M jika diketahui K_(a 1)=4,2 x 10^(-7) dan Ka2=4,8 x 10^(-11) pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah; Asam dan Basa; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika; CS2] = 0,0532 M [H2] = 0,234 M [H2S] = 0,0957 M Menghitung Konsentrasi Kesetimbangan Nyatakan konsentrasi kesetimbangan dari semua spesi dalam konsentrasi awalnya dan satu variabel x, yang menyatakan perubahan konsentrasi. CampuranH2, I2 dan HI masing masing dengan konsentrasi 0,00623M, 0,00414M, dan 0,0224 M dimasukkan ke dalam labu baja antikarat 1,0 L pada suhu 430 c. tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi H2 (g) + I2 →← 2HI adalah 54,3 pada suhu tersebut hitunglah konsentrasi masing masing spesi tersebut pada kesetimbangan pake caranya. Question from @muhfebyputra - Sekolah Menengah Atas - Kimia Reaksidikatakan telah mencapai kesetimbangan jika laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan. Reaksi kesetimbangan dikatakan homogen, jika semua zat yang terlibat berada pada fasa yang sama. Reaksi kesetimbangan dikatakan heterogen, jika zat yang terlibat tidak berada pada fasa yang sama.. Apa itu Fasa Zat..? Top9: Top 10 tentukan massa dari fraksi mol glukosa mr 180 dengan konsentrasi Top 10: Top 10 hitunglah fraksi mol air di dalam larutan glukosa 36 % (mr Video yang berhubungan; Tentukan masing-masing volume gas pentana dan gas oktana! pasta gigi mengandung 0, 240% natrium fluorida yang berfungsi untuk mencegah karang gigi dan 0,30% 00025 M. Hitunglah konsentrasi ion H+! Jawab: Melalui penyusunan kembali persamaan diatas, dapat dituliskan pH - Ukuran Keasaman Karena konsentrasi ion-ion H+ dan OH-dalam larutan air seringkali sangat kecil, diusulkan oleh Soren Sorensen (1909) suatu pengukuran yang lebih praktis yang disebut pH 6eWD4y. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷ Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M – x + x + 2x ——————————————————————————- Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 – 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa 2. Materi tentang perhitungan pada basa lemah 3. Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat Detil jawaban Kelas 11 SMA Mapel Kimia Bab Larutan asam basa Kode Kata Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH Asam lemah polivalen memiliki atom H lebih dari satu dalam molekulnya. Ionisasi asam lemah polivalen berlangsung bertingkat-tingkat. Setiap tingkatan ionisasi memiliki harga yang berbeda-beda. Ionisasi tingkat pertama lebih mudah daripada ionisasi tingkat kedua dan seterusnya. Oleh sebab itu, harga tingkat pertama lebih besar daripada tingkat kedua dan seterusnya. merupakan asam lemah yang mengalami dua kali ionisasi sebagai berikut. Konsentrasi ion dari tiap-tiap tahap dapat ditentukan menggunakan nilai -nya. Konsentrasi ion akan sama dengan konsentrasi ion dari tahap 1. Dari informasi tersebut, dapat ditentukan konsentrasi ion dari tahap 2. Konsentrasi ion akan sama dengan konsentrasi ion pada tahap 2. Sehingga, konsentrasi tiap-tiap spesi adalah sebagai berikut. Jadi, konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah adalah sebesar M, sebesar M, sebesar M, dan sebesar M. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahHitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H_2 CO_3 0,1 M jika diketahui K_a_1 =4,2 x 10^-7 dan K_a_2=4,8 x 10^-11pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...